A szulfit-nátrium (Na2SO3) szerkezete, tulajdonságai, felhasználása

az nátrium-szulfit vagy nátrium-szulfit, amelynek kémiai képlete Na₂SW₃, egy nátrium-oldható só, amely a kénsav (vagy a (IV) általános képletű kén-oxid) nátrium-hidroxiddal történő reakciójának terméke..

1650 és 1660 között Glauber elkezdte nátrium-szulfit gyártását közönséges sóból (NaCl) és tömény kénsavból. Ez a folyamat a vegyipar kezdetének tekinthető.

A szulfitos eljárás olyan faanyagot termel, amelyet szinte tiszta cellulózszálként figyeltek meg a kénsav számos sójának felhasználásával a lignin faforgácsból történő kivonására..

Így a szulfitok sokféle felhasználási területtel rendelkeznek, beleértve az élelmiszeripart is, mint adalékanyagot. Közül a legfontosabb jellemzői kiemeli azt a képességét, hogy gátolják az enzimatikus és nem-enzimatikus barnulási, szabályozására és gátlására a mikrobiális növekedés, megakadályozva oxidatív avasodással és módosítása a reológiai tulajdonságait élelmiszer.

index

• 1 nátrium-szulfit előállítása
• 2 Kémiai szerkezet
• 3 Tulajdonságok
  • 3.1 Kémiai tulajdonságok
  • 3.2 Fizikai tulajdonságok
• 4 Felhasználások
• 5 Kockázatok
  • 5.1 A vegyület expozíciójának hatásai
  • 5.2 Ökotoxicitás
  • 5.3 Élelmiszerek fogyasztása tartósítószerekkel
• 6 Referenciák

Nátrium-szulfit előállítása

Általában laboratóriumi szinten nátrium-szulfit keletkezik a nátrium-hidroxid-oldat kén-dioxid-gáz (2NaOH + SO) reakciójával.₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Ezután a kifogásközlés fejlődése₂ néhány csepp tömény sósav hozzáadásával jelezzük, hogy a nátrium-hidroxid majdnem eltűnt, vizes nátrium-szulfit-ba (Na₂SW₃ + 2HCI → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Másrészről, ez a kémiai vegyület ipari módon nyerhető a kén-dioxid nátrium-karbonát-oldattal történő reagáltatásával.

A kezdeti kombináció nátrium-biszulfitot (NaHSO) hoz létre₃), amely nátrium-hidroxiddal vagy nátrium-karbonáttal reagáltatva nátrium-szulfitokká alakul. Ezeket a reakciókat a globális reakció SO-ban összegezhetjük₂ + na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Kémiai szerkezet

A nátrium-szulfit minden formáját a fehér, kristályos és higroszkópos szilárd anyagok jellemzik, amelyek képesek a környező környezet vízmolekuláinak vonzására és megtartására, amelyek általában szobahőmérsékleten vannak.

A kristályszerkezet típusa a vegyületben lévő víz jelenlétéhez kapcsolódik. Nátrium-szulfit anhidrid olyan rombos vagy hexagonális szerkezetű, és ha van vízmolekulák jelenlétében a vegyület megváltoztatja a szerkezetét (például, nátrium-szulfit-heptahidrát monoklin szerkezetű).

tulajdonságok

Ez a faj bizonyos fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek megkülönböztetik azt az alábbiakban leírt egyéb sóktól:

Kémiai tulajdonságok

Telített vizes oldatként ez az anyag megközelítőleg 9-es pH-értékkel rendelkezik. A levegőnek kitett oldatok végül nátrium-szulfáttá oxidálódnak.

Másrészt, ha a vizes oldat nátrium-szulfitja szobahőmérsékleten vagy alacsonyabb hőmérsékleten kristályosodik, akkor ez heptahidrátként történik. A heptahidrát kristályok forró, száraz levegőben száradnak, oxidálódnak a levegőben, hogy szulfátot képezzenek.

Ebben az értelemben a vízmentes forma sokkal stabilabb a levegő oxidációjával szemben. A szulfit nem kompatibilis a savakkal, erős oxidáló szerekkel és magas hőmérsékletekkel. Az ammóniában és a klórban is oldhatatlan.

Fizikai tulajdonságok

A nátrium-szulfit-anhidrid móltömege 126,43 g / mol, sűrűsége 2,633 g / cm³, olvadáspontja 33,4 ° C (92,1 ° F vagy 306,5 K), forráspontja 1,429 ° C (2,604 ° F vagy 1,702 K), és nem gyúlékony. Az oldhatóság (20 ° C hőmérsékleten mérve) 13,9 g / 100 ml.

alkalmazások

Reaktív tulajdonságai miatt a nátrium-szulfit nagyon sokoldalú, és jelenleg és széles körben használatos különböző iparágakban.

-Ezt széles körben használják a vízkezelésben és az oldott oxigén eltávolításában a kazánvízben.

-Alkalmazása is van a papíriparban (félig folyékony cellulóz).

-A fotózásban a fejlesztők gyártására használják.

-Megfelelő mértékben az élelmiszer-megőrzésben és az antioxidánsban használják.

-A textiliparban fehérítő és antiklórikus folyamatokban használják.

-Ezt is használják redukálószerként.

-Ezenkívül az olajkutak másodlagos hasznosítására használják.

-Még szerves vegyületek, festékek, tinták, viszkóz rostok és gumik gyártására is használják.

-Számos vegyi anyag, köztük kálium-szulfát, nátrium-szulfit, nátrium-szilikát, nátrium-hyposulfit és nátrium-alumínium-szulfát előállítására használják..

kockázatok

A vegyületnek való kitettség hatásai

Az anyag hosszantartó vagy ismételt expozíciója dermatitist és érzékenységi reakciókat okozhat. A szulfitra, asztmás és atópiára érzékeny embereknek való expozíció súlyos bronchokonstrikciót okozhat és csökkentheti a kényszerített kilégzési térfogatot.

Hasonlóképpen, a sav bomlását nátrium-szulfit hatására mérgező és veszélyes gőzök a kén-oxidok, többek között a kén-dioxid, ami maradandó tüdőkárosodást miatt krónikus expozíció és az akut.

Hasonlóképpen, a kén-dioxid által okozott akut mérgezés ritka, mert a gáz könnyen kimutatható. Annyira irritáló, hogy az érintkezés nem tolerálható.

A tünetek közé tartozik a köhögés, a rekedtség, a tüsszögés, a könnyezés és a légzési nehézség. Azonban az elkerülhetetlen magas expozíciójú munkavállalók jelentős és esetleg végzetes tüdőkárosodást szenvedhetnek.

ökotoxicitásra

A nátrium-szulfit egy nem veszélyes oldat, amelyet általában szennyvíz deklórálószerként használnak. A magas koncentrációk hozzájárulnak a kémiai oxigén iránti nagy kereslethez a vízi környezetben.

Élelmiszerek fogyasztása tartósítószerekkel

Az egyik adalékanyag ami problémákat okozhat az érzékeny egyének a csoport néven ismert szulfit- szerek, beleértve a különböző szervetlen szulfit adalékok (E220-228), beleértve a nátrium-szulfit (SO₂).

Azoknál az embereknél, akik túlérzékenyek vagy asztmásak, a szulfitok fogyasztása vagy a kén-dioxid belélegzése mérgező lehet..

Ezek a vegyületek felelősek a broncho-szűkületért, ami légzési nehézséget okoz. A túlreagálás egyetlen kezelése az, hogy elkerüljük a szulfitokat tartalmazó ételeket és italokat.

referenciák

1. Britannica, E. (s.f.). Nátrium-szulfit. A britannica.com-ból származik
2. Élelmiszer-információ. (N.d.). E221: Nátrium-szulfit. Az élelmiszer-info.net-ből származik
3. PubChem. (N.d.). Nátrium-szulfit. A pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay fenntartható. (N.d.). Nátrium-szulfit. Aolvay.us
5. Wikipédia. (N.d.). Nátrium-szulfit. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik