Nátrium-tioszulfát (Na2S2O3) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások

az nátrium-tioszulfát vagy nátrium-hyposulfit (Na₂S₂O₃₎ Fontos szervetlen só, különböző orvosi felhasználásokkal. Pentahidrát só formájában is kapható (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Ez egy ionos vegyület, amelyet két nátrium kation (Na⁺) és negatív töltésű tioszulfát-anion (S₂O₃^-), amelyben a központi kénatom három oxigénatomhoz és egy másik kénatomhoz kapcsolódik (tehát az előtag nagybátyja), rezonancia karakterrel rendelkező egy- és kettős kötéseken keresztül. A szilárd anyag monoklinikus kristályszerkezetben van.

A nátrium-tioszulfát úgy állítható elő, hogy a ként nátrium-szulfit vagy vizes nátrium-hidroxid-oldattal melegítjük..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Ez egy olyan gyógyszer, amely az Egészségügyi Világszervezet alapvető gyógyszereinek listáján, az egészségügyi rendszerben szükséges leghatékonyabb és legbiztonságosabb gyógyszerekben (nátrium-tioszulfát-formula, S.F.).

index

• 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
• 2 Reaktivitás és veszélyek
• 3 Használat
  • 3.1 Orvostudomány
  • 3.2. Yodometria
  • 3.3 A vizek deklórálása
  • 3.4 Az arany kitermelése
• 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A nátrium-tioszulfát molekulatömege 158,11 g / mol a vízmentes formája és 248,18 g / mol a pentahidrát formában. Emellett sűrűsége 1,667 g / ml (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).

A nátrium-tioszulfát színtelen monoklin kristályok jellegzetes aromája nélkül. Ez a szilárd anyag elpárolog, ami azt jelenti, hogy önmagában porra redukálható a kristályosodás veszteségével, amikor levegőnek van kitéve. Megjelenése a 2. ábrán látható.

A vegyület olvadáspontja a pentahidrát formában 48 ° C, és 100 ° C-on kezd bomlásra. A Na₂S₂O₃ Nagyon vízben oldódik, így 70 g / 100 ml oldószer oldható fel. A vegyület etanolban gyakorlatilag nem oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).

A nátrium-tioszulfát egy semleges só, amely könnyen vízben disszociál, hogy nátrium-ionokat és tioszulfátot kapjon. na₂S₂O₃ normál körülmények között stabil szilárd anyag, de nátrium-szulfátra és nátrium-poliszulfidra melegítéskor bomlik:

4NA₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Híg savakkal kezelve bomlik, így kén és kén-dioxid keletkezik (órajel reakció):

na₂S₂O₃ + 2HCI → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reagál sztöchiometrikusan (ekvimoláris mennyiségben) a jód vizes oldataival, ezért széles körben alkalmazzák a jód alapú titrálások laboratóriumaiban.

Reaktivitás és veszélyek

A nátrium-tioszulfát nem toxikus anyag, és orvosi célokra használják. Lebomlásakor azonban mérgező kén-oxidokat képez, amelyek irritálhatják a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat..

A vegyület irritálja a szemet, a bőrt és a légutakat. Az anyag mérgező a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyag ismételt vagy tartós expozíciója károsíthatja ezeket a szerveket.

Ha a vegyület szembe kerül, a kontaktlencséket ellenőrizni és eltávolítani kell. A szemeket azonnal bő vízzel, legalább 15 percig mossuk hideg vízzel.

A bőrrel való érintkezés esetén az érintett területet legalább 15 percig azonnal bő vízzel le kell öblíteni, a szennyezett ruházatot és cipőt eltávolítva. Fedje le az irritált bőrt egy bőrpuhító szerrel. Mossa ki a ruhákat és a cipőket, mielőtt újra felhasználná őket. Ha az érintkezés súlyos, fertőtlenítő szappannal mossa le, és fedje le a baktériumellenes krémmel szennyezett bőrt

Belélegzés esetén az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetés történik. Ha a légzés nehéz, oxigént kell biztosítani.

Ha a vegyületet lenyelik, hányást nem szabad kiváltani, kivéve, ha orvosi személyzet irányítja. Lazítsa meg a feszes ruhát, mint például a póló gallérját, a szíjat vagy a nyakkendőt.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni. (Anyagbiztonsági adatlap nátrium-tioszulfát vízmentes, 2013).

alkalmazások

orvostudomány

A nátrium-tioszulfát a ciszplatin (rákgyógyászat) néhány mellékhatásának csökkentésére használható. A kemoterápia során alkalmazott extravazációk kezelésére alkalmazzák. A nátrium-tioszulfát megakadályozza az alkilezést és a szöveti pusztulást azáltal, hogy szubsztrátot biztosít a szubkután szövetekbe behatolt alkilező szerek számára..

A cianid mérgezés sürgősségi kezelésében egy másik gyógyszerrel együtt alkalmazzák (US National Library of Medicine, S.F.)..

Ebben a kezelésben nátrium-nitritet injektálunk intravénásán hemoglobin előállítására, amelyet a cianidiondal kombinálunk, és ideiglenesen cianometoglobin formává alakítjuk. Később nátrium-tioszulfátot injektálunk.

A tioszulfát szubsztrátja a rodamin enzimnek, amely katalizálja a cianid átalakulását a kevésbé toxikus tiocianáttá, amely kiválasztódik a vizelettel (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

A nátrium-tioszulfátot a végstádiumú vesebetegségben szenvedő hemodialízisben szenvedő betegek kalciphylaxiájának kezelésére is használják. Nyilvánvaló, hogy a jelenség nem teljesen tisztázott, ami egyes betegeknél súlyos metabolikus acidózist okoz.

jodometriában

A nátrium-tioszulfát sztöchiometrikusan reagál a jóddal, így a reakció szerint jodidot kapunk:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Ez a tulajdonság azt eredményezi, hogy a vegyületet jódként meghatározzuk titrálószerként.

Ezt a speciális felhasználást a víz oxigéntartalmának mérésére egy hosszú reakciósorozat segítségével lehet meghatározni az oldott oxigén Winkler-vizsgálatában.

Azt is használják az egyes vegyületek oldatban (például hidrogén-peroxidban) való koncentrációjának volumetrikus becslésében és a kereskedelmi fehérítőpor és víz klórtartalmának becslésében..

A vizek deklórálása

A nátrium-tioszulfátot a víz deklórálására használják, beleértve az akváriumokban és uszodákban és fürdőkben és a vízkezelő üzemekben alkalmazott klórszint csökkentését, hogy a későbbi mosóvizet a felszabadulás előtt hozzák létre. a folyók.

A redukciós reakció analóg a jód redukciós reakcióval, a tioszulfát csökkenti a hipokloritot (a fehérítő hatóanyagát), és így oxidálódik szulfáttá. A teljes reakció:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Az arany kitermelése

A nátrium-tioszulfát olyan komponens, amelyet az arany kinyerésére szolgáló cianid alternatív kioldószerként használnak. Azonban az aranyionokkal (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Ennek a megközelítésnek az az előnye, hogy a tioszulfát nem lényegében mérgező, és hogy az aranycianidációval szemben ellenálló érc-típusok tioszulfátból kioldódnak (M.G Aylmore, 2001)..

referenciák

1. EMBL-EBI. (2016, június 1.). nátrium-tioszulfát. Az ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, május 3.). A méreganyagból visszanyert: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Az arany-A felülvizsgálat tioszulfát-kioldódása. Minerals Engineering 14. kötet, 2. kiadás, 135-174. sciencedirect.com.
4. Anyagbiztonsági adatlap Vízmentes nátrium-tioszulfát. (2013, május 21.). A sciencelab.com webhelyről helyreállították.
5. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2017, március 18). PubChem összetett adatbázis; CID = 24477. A pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Nátrium-tioszulfát. A chemspider.com-ból származik.
7. Nátrium-tioszulfát-formula. (S.F.) A softschools.com-tól visszanyerte: softschools.com.
8. S. Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. (S. F.). Nátrium-tioszulfát (vénába). A ncbi.nlm.nih.gov.